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Franck and Hertz explained their experiment in terms of elastic and inelastic collisions between the electrons and the mercury atoms. This means that the direction in which the electron is moving is altered by the collision, but its speed is unchanged.

The mercury atom is unaffected by the collision, mostly because it is about four hundred thousand times more massive than an electron. When the speed of the electron exceeds about 1.

This speed corresponds to a kinetic energy of 4. A short time later, the 4. Following light emission, the mercury atom returns to its original, unexcited state.

When the grid voltage reaches 4. The kinetic energy of a typical electron arriving at the grid is reduced so much that it cannot travel further to reach the anode, whose voltage is set to slightly repel electrons.

The current of electrons reaching the anode falls, as seen in the graph. Further increases in the grid voltage restore enough energy to the electrons that suffered inelastic collisions that they can again reach the anode.

The current rises again as the grid potential rises beyond 4. Electrons that have traveled roughly halfway from the cathode to the grid have already acquired enough energy to suffer a first inelastic collision.

As they continue slowly towards the grid from the midway point, their kinetic energy builds up again, but as they reach the grid they can suffer a second inelastic collision.

Once again, the current to the anode drops. At intervals of 4. While Franck and Hertz were unaware of it when they published their experiments in , [16] in Niels Bohr had published a model for atoms that was very successful in accounting for the optical properties of atomic hydrogen.

These were usually observed in gas discharges, which emitted light at a series of wavelengths. Ordinary light sources like incandescent light bulbs emit light at all wavelengths.

Bohr had calculated the wavelengths emitted by hydrogen very accurately. The fundamental assumption of the Bohr model concerns the possible binding energies of an electron to the nucleus of an atom.

The atom can be ionized if a collision with another particle supplies at least this binding energy. This frees the electron from the atom, and leaves a positively charged ion behind.

There is an analogy with satellites orbiting the earth. Every satellite has its own orbit, and practically any orbital distance, and any satellite binding energy, is possible.

Since an electron is attracted to the positive charge of the atomic nucleus by a similar force, so-called "classical" calculations suggest that any binding energy should also be possible for electrons.

However, Bohr assumed that only a specific series of binding energies occur, which correspond to the "quantum energy levels" for the electron.

An electron is normally found in the lowest energy level, with the largest binding energy. Additional levels lie higher, with smaller binding energies.

Intermediate binding energies lying between these levels are not permitted. This was a revolutionary assumption. Franck and Hertz had proposed that the 4.

In Bohr published a paper noting that the measurements of Franck and Hertz were more consistent with the assumption of quantum levels in his own model for atoms.

Writing following the end of World War I in , Franck and Hertz had largely adopted the Bohr perspective for interpreting their experiment, which has become one of the experimental pillars of quantum mechanics.

Thereby they gave unwittingly at first the first direct experimental proof of the Bohr relation! In instructional laboratories, the Franck—Hertz experiment is often done using neon gas , which shows the onset of inelastic collisions with a visible orange glow in the vacuum tube, and which also is non-toxic, should the tube be broken.

With mercury tubes, the model for elastic and inelastic collisions predicts that there should be narrow bands between the anode and the grid where the mercury emits light, but the light is ultraviolet and invisible.

With neon, the Franck—Hertz voltage interval is This glow will move closer to the cathode with increasing accelerating potential, and indicates the locations where electrons have acquired the Higher potentials, spaced at An additional advantage of neon for instructional laboratories is that the tube can be used at room temperature.

However, the wavelength of the visible emission is much longer than predicted by the Bohr relation and the A partial explanation for the orange light involves two atomic levels lying Electrons excited to the From Wikipedia, the free encyclopedia.

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National Academy of Sciences US. Our understanding of the world was transformed by the results of this experiment; it is arguably one of the most important foundations of the experimental verification of the quantum nature of matter.

Verhandlungen der Deutschen Physikalischen Gesellschaft in German. A translation of this paper is given in Boorse, Henry A.

The Quantum Theory is Tested". The World of the Atom. In their initial papers, Franck and Hertz interpreted the 4. The relationship to the Bohr model of atoms emerged somewhat later.

From Wikipedia, the free encyclopedia. This is the latest accepted revision , reviewed on 20 January This article has multiple issues.

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The Wall Street Journal. American Journal of Health Promotion. The rise of the vapor industry in WNC". A Prospective Month Survey".

The New York Times. The Economic Voice Ltd. US Food and Drug Administration. Food and Drug Administration: Kelley 8 July The Seattle Times Company.

Journal of Public Health Policy. The Rise of E-Cigarette Hackers". Retrieved 22 November

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